황산 | 황산

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작성자 유소 작성일22-01-28 15:55 조회486회 댓글0건

황산 H₂SO₄ (SULFURICACID)

▶ 판매 제품 농도 : 희황산(8%) 및 황산(70%)

황산은 밀도가 크고 부식성이 있는 액체 화합물로 황 또는 황화합물과 물 및 산소를 원료로

생산됩니다. 황산은 칼슘·마그네슘 및 그밖의 원소와 결합한 형태로 천연에 널리 존재합니다.

순수한 황산은 무색의 액체로, 물에 강한 친화력을 가져 강력한 탈수제로 작용하며, 전해질,

강한 산화제, 용매, 촉매로도 유용하게 쓰입니다.

산성도·염기성도를 조절하는데 사용되는 묽은 황산용액부터 의약품·염료·폭약의 제조에 사용

되는 고농도의 발연황산에 이르기까지 각종 농도의 형태로 사용되고 있습니다.

묽은 황산은 아연·마그네슘·철 등의 금속과 반응해 수소를 발생하며, 금속의 산화물이나

수산화물과 반응하여 황산염이 됩니다. 진한 황산은 그 염에서 휘발성의 산을 얻게되며,

인산칼슘을 비료용의 수용성 인산염으로 바꾸는데 사용됩니다.

▶ 특성
▷진한 황산 - 물이 포함되어 있지 않은 진한 황산은 기름처럼 끈기가 있는 무색의 액체이며
비중은 1.84입니다. 진한 황산은 농도가 98%로서 수분이 거의 들어 있지 않아
이온화되지 않습니다. 그러므로 진한 황산은 산성을 나타내지 않게됩니다.

1) 물보다 1.84배 무겁다.
2) 실내온도에서 금속과 반응하지 않는다.
3) 수분이 거의 없어 이온화하지 않으므로 산성을 나타내지 않는다.
4) 수분을 흡수한다(건조제로 쓰임).
5) 탈수 작용 : 화합물 중에서 산소와 수소를 물의 비율(1:2)로 빼앗는다.
6) 강한 산화 작용을 한다. 그러므로 묽은 황산과는 반응하지 않는 구리와 반응하
여 황산 구리를 만든다.
▷묽은 황산 - 묽은 황산은 강산이면서 끓는점이 높기 때문에 염산이나 질산과 같은
산을 제조할 때에 쓰인다.

▶ 용도
1) 화학비료 (황안, 과인산석회, 화성), 화학섬유가공, 금속정련, 석유정제, 염색
2) 의약, 도금, 피혁, 다이나마이트, 셀룰로이드용 질화물, 축전지, 청량음료제조
3) 염산, 질산등의 무기산제조 및 초산, 수산등의 유기산제조망초, 황산동, 명반
등의 황산염제조, 제지, 철강 기타 무기화학공업, 식품공업등에 사용.

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